Для владельцев аквариумов желательно контролировать как общую, так и карбонатную жесткость воды. Для этого есть несколько разных способов:
1. Применение электронного тестера, измеряющего электрическую проводимость воды, которая прямо пропорциональна жесткости, то есть чем выше проводимость, тем жесткость воды больше. Этот простой способ непопулярен среди аквариумистов-любителей, в основном по той причине, что он дает представление только об общей жесткости.
2. Если требуется очень точное определение показателей жесткости, можно использовать один из специальных лабораторных тестов. Добавление жидких индикаторов в образцы воды позволяет определять и временную, и постоянную жесткость.
3. В большинстве случаев можно обойтись домашними тестами, которые представляют собой варианты лабораторных тестов, точность измерений которых несколько ниже, но вполне достаточна для нужд аквариумистов.
Регулирование жесткости воды для аквариума
На самом деле повышать жесткость водопроводной воды владельцам аквариумов приходится настолько редко, что под регулированием жесткости чаще всего подразумевают смягчение воды. Есть несколько способов смягчения воды:
1. Кипячение. С его помощью удаляется временная (карбонатная) жесткость. Происходящие при этом химические реакции обратны тем, в результате которых появляется временная жесткость. Этот способ смягчения хорош, если вы не содержите аквариумов большого объема.
2. Разбавление мягкой водой водопроводной воды. Добавление мягкой дождевой воды - удобный и самый дешевый способ уменьшения жесткости. Расчет жесткости полученной воды приведем на простом примере. Если смешать 20 литров дождевой воды жесткостью 90 мг/л СаСО3 с 10 литрами водопроводной воды жесткостью 300 мг/л СаСО3, то жесткость 30 литров смеси будет: (20-90+10-300)/30 = 160 (мг/л)
3. Использование торфяного фильтра. Торф обладает способностью поглощать кальций, а также задерживать (изолировать) ионы кальция.
4. Выращивание аквариумных растений, обладающих способностью смягчать воду за счет поглощения кальция во время своего быстрого роста, например, ряски трехдольной (Lemna trisulca) или эгерии густолиственной (Egeria densa).
5. Использование ионообменных смол. При растворении соли расщепляются на положительные и отрицательные ионы. Сульфат кальция, например, в растворе существует в виде положительных ионов (катионов) кальция Са2+ и отрицательных ионов (анионов) сульфата SO42~. Ионообменные смолы могут улавливать эти ионы из раствора и замещать их другими ионами, в зависимости от типа смолы. Со временем действие смолы ослабевает, и ее требуется регенерировать обработкой соответствующим химическим раствором.
Выбор ионообменных смол для смягчения аквариумной воды зависит от химических продуктов ионного обмена. Например, смолы, замещающие ионы кальция ионами натрия, не годятся для этой цели, так как в результате обмена получается карбонат натрия, резко повышающий щелочность воды.
Наиболее подходящей для аквариумистов будет одна из смол, замещающих ионы кальция ионами водорода.
Угольная кислота нестабильна, она распадается на воду и двуокись углерода.
Двуокись углерода (углекислый газ) поглощается растениями при фотосинтезе или выветривается при аэрации аквариума. Полученная в результате действия таких ионообменных смол вода - мягкая и слегка кислая, за исключением карбоната кальция, все другие минералы в ней остаются, и она пригодна для содержания рыб.
При использовании деионизирующих смол, замещающих ионами водорода Н+ все катионы, а все анионы - ионами гидроксила ОН, получается химически чистая вода, в которой отсутствуют и необходимые для жизнеобеспечения аквариума минералы. Эту воду можно использовать только для разбавления излишне жесткой водопроводной воды. Обратите внимание, что первые несколько литров воды, обработанной деионизирующей смолой, надо вылить, поскольку она может содержать попавшие из смолы амины, ядовитые для рыб.